Kalsium oksalat

Kalsium oksalat - garam logam alkali tanah dari kalsium dan asam oksalat dibasic organik dengan rumus CaC₂O₄, kristal tidak berwarna, membentuk kristal hidrat.

Konten

Menerima [sunting]

• Pertukaran reaksi:

Sifat fisik [sunting]

Kalsium oksalat membentuk kristal kubik tidak berwarna.

Dari larutan berair membentuk CaC kristal hidrat.₂O₄• H₂O - kristal monoklinik tidak berwarna. Dalam literatur ada disebutkan kristal hidrat CaC₂O₄• 3 jam₂O.

Ensiklopedia Besar Minyak dan Gas Bumi

Oksalat - Kalsium

Kalsium oksalat adalah contoh sempurna zat asing dalam kayu yang tidak dapat diekstraksi dengan pelarut netral. Schwalbe dan Neumann [71] menemukan asam oksalat, sitrat, dan suksinat dalam jus beech dan pinus. Yang pertama juga mengandung asam laktat. Kayu Goupia tonien-tosa (disebutkan di atas) mengandung asam suksinat. Menurut Smith [72], sejumlah besar aluminium suksinat disimpan di kayu Orites excelsa, R. Kayu yang sama jelas mengandung asam butirat bebas. Garam dari asam malat dan tartarat dijelaskan dalam kayu oak, dan garam asam tartarat ditemukan dalam getah birch putih, tetapi menurut Wemer [49], data awal ini diragukan. Perlu dicatat bahwa hasil studi awal pada garam asam organik diragukan, karena tes biokimia yang digunakan dalam identifikasi mereka tidak cukup dapat diandalkan. [1]

Kalsium oksalat agak sulit diubah menjadi sulfat, dan tindakan pencegahan berikut harus diperhatikan: filter yang digunakan untuk menyaring kalsium oksalat harus sepenuhnya dibakar sebelum perlakuan dengan asam sulfat, jika tidak kalsium karbonat dapat terbentuk selama kalsinasi, yang menghasilkan CO2 selama perawatan dengan asam sulfat. oleh karena itu, hasil penentuan kalsium akan diremehkan. [2]

Kalsium oksalat digunakan untuk penentuan gravimetri dan pemisahan kalsium. [3]

Kalsium oksalat agak sulit diubah menjadi sulfat, dan tindakan pencegahan berikut harus diperhatikan: filter yang digunakan untuk menyaring kalsium oksalat harus sepenuhnya dibakar sebelum perlakuan dengan asam sulfat, jika tidak kalsium karbonat dapat terbentuk selama kalsinasi, yang menghasilkan CO2 selama perawatan dengan asam sulfat. oleh karena itu, hasil penentuan kalsium akan diremehkan. [4]

Kalsium oksalat CaC2O4 keluar dari larutan dalam medium yang bersifat asam lemah, netral atau basa, dan pada konsentrasi tinggi dalam larutan asam mineral, pengendapan garam ini tidak terjadi. [5]

Kalsium oksalat, diendapkan pada suhu kamar, mengendap sebagai campuran di- dan trihidrat, yang berada dalam keadaan stabil sehubungan dengan monohidrat 11 pada suhu di atas 50 C. [6]

Kalsium oksalat diendapkan, seperti dalam penentuan gravimetri, dicuci, dilarutkan dalam asam klorida atau asam sulfat dan dititrasi. Dengan kandungan magnesium tinggi dalam sampel 94, perlu dilakukan represipitasi. [7]

Kalsium oksalat diendapkan dalam larutan yang mengandung sulfur bebas (misalnya, dalam filtrat diasamkan setelah diendapkan dengan amonium sulfida yang diolah dengan amonium oksalat dan kemudian dinetralkan secara bertahap) tidak dapat dikalsinasi dan ditimbang, karena belerang dioksidasi dan berikatan dengan kalsium oksida selama kalsinasi. [8]

Kalsium oksalat biasanya diendapkan dari larutan panas sebagai monohidrat. Pada kurva termolisis [32] ada beberapa dataran tinggi yang berhubungan dengan monohidrat pada suhu dari suhu kamar hingga 100 ° C, kalsium oksalat anhidrat pada 226-398 ° C, kalsium karbonat pada 420-660 ° C, dan kalsium oksida pada 840–850 ° C. Sendal dan Koltgof [42 ] Dipercayai bahwa monohydrate adalah bentuk penimbangan yang tidak dapat diandalkan, karena cenderung mempertahankan kelembaban yang berlebihan. Selain itu, monohydrate mengandung ammonium oksalat yang tidak teromposisi dengan ko-endapan, sehingga jika endapan dikeringkan pada 105-110 ° C, hasilnya biasanya berubah menjadi 0 5–1 0% terlalu tinggi. Kalsium oksalat anhidrat juga tidak sesuai untuk penimbangan karena higroskopisitas. [9]

Kalsium oksalat larut dalam asam hidroklorat encer dan tidak larut dalam asam asetat encer. [10]

Kalsium oksalat juga dapat diperoleh dengan aksi kalsium klorida pada natrium oksalat. [11]

Kalsium oksalat mudah larut dalam asam mineral, tetapi tidak larut dalam asam asetat. Barium dan strontium mengganggu reaksi ini, sehingga harus dibuang terlebih dahulu. [12]

Kalsium oksalat kurang larut dibandingkan dengan kalsium oksitosin, dan karena itu tidak mengganggu penentuan magnesium. [13]

Kalsium oksalat larut dalam asam mineral dan tidak larut dalam asam asetat, berbeda dalam hal ini dari sulfit, karbonat, hidrogen fosfat CaHP04 dan beberapa garam kalsium lainnya, yang juga larut dalam asam asetat. [14]

Kalsium oksalat larut dalam asam mineral dan tidak larut dalam asam asetat. [15]

PENGALAMAN 8. Mendapatkan kalsium dan barium oksalat.

Amonium oksalat dengan ion logam alkali tanah membentuk endapan kristal putih oksalat: Vas₂Oh₄, Src₂Oh₄ dan CAC₂Oh₄:

Reaksi dengan ion Ba 2+ dan Sr 2+ berlangsung dengan cara yang sama.

Oksalat dari semua logam alkali tanah larut dalam larutan 2N HC1 dan HNO₃ dan jangan larut dalam dingin dalam larutan 2N CH₃COOH.

Barium dan strontium oksalat dilarutkan dalam asam asetat mendidih dan kalsium oksalat tidak larut. Mengingat kelarutan rendah kalsium oksalat dalam air, reaksi ion CA 2+ dengan ion₂Oh₄ 2- sangat sensitif. Bahkan larutan kalsium sulfat (air gipsum) yang mengandung sejumlah kecil ion Ca 2+ melepaskan endapan CaC dengan ion oksalat.₂Oh₄, yang produk kelarutannya (2 · 10 -9) secara signifikan kurang dari produk kelarutan CaSO₄ (2.4 10 -5).

Dapatkan endapan kalsium dan barium oksalat dengan interaksi larutan klorida yang sesuai (3-4 tetes) dengan volume larutan ammonium oksalat yang sama (NH)₄)₂Dengan₂Oh₄. Untuk menguji efek asam klorida dan asetat pada endapan oksalat.

Tuliskan persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk ionik dan molekul.

Catatan: Reaksi pembentukan kalsium oksalat digunakan untuk mengendapkan ion Ca 2+ ketika menentukan kandungannya dalam urin dan darah.

PENGALAMAN 9. Persiapan barium kromat.

Kalium kromat K₂SrO₄ membentuk endapan kuning muda barium kromat BaCrO₄ dan kromat strontium SrCrO₄ dan tidak membentuk endapan dengan ion Ca 2+ (CaCrO₄ larut dalam air).

Kromat barium dan strontium direkomendasikan untuk mengendap dari larutan panas; pada saat yang sama kristal besar berubah. Dengan filtrasi atau sentrifugasi, mereka dapat dengan mudah dipisahkan dari larutan. Endapan barium kromat tidak larut dalam asam asetat dan larut dalam HC1 dan HNO₃:

Strontium chromat larut tidak hanya dalam HC1 dan HNO₃, tetapi juga di CH₃COOH. Kelarutan SrCrO₄ dalam asam asetat dan ketidaklarutan BaCrO₄ karena fakta bahwa produk kelarutan BaCrO₄ (1,6 · 10 -10) secara signifikan kurang dari produk kelarutan SrCrO₄ (5 · 10 -5).

Dalam dua tabung membuat, masing-masing, 3-4 tetes larutan kalsium dan garam barium. Tambahkan 3-4 tetes larutan potasium kromat ke masing-masing. Tandai warna endapan. Untuk menguji efek asam asetat dan hidroklorat pada endapan kromat.

Tuliskan persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk ionik dan molekul.

PENGALAMAN 10. Persiapan amonium fosfat - magnesium (MgNH₄Ro₄).

Pengendapan magnesium fosfat sangat penting secara analitis untuk penentuan magnesium dalam darah.

Natrium hidrogen fosfat dengan adanya campuran buffer amoniak yang terdiri dari NH₄OH dan NH₄Endapan Cl dari larutan garam magnesium endapan kristal putih amonium fosfat - magnesium:

Kehadiran dalam larutan amonium klorida (1 bagian) NH₄C1 diperlukan untuk memastikan bahwa di bawah tindakan NH₄OH hindari pengendapan magnesium hidroksida Mg (OH)₂..

Untuk 2-3 tetes larutan magnesium klorida tambahkan 3 tetes larutan HCl dan 2-3 tetes larutan Na₂NRA₄. Pada campuran tambahkan tetes demi tetes larutan amonia, sambil mengaduk larutan dengan batang gelas. Setelah larutan menjadi keruh, endapan kristal khas MgNH mulai mengendap.₄Ro₄. Tulis persamaan reaksi dalam bentuk ionik dan molekul.

Penopang kayu satu-kolom dan cara-cara untuk memperkuat penyangga sudut: Penyangga saluran overhead adalah struktur yang dirancang untuk menopang kabel pada ketinggian yang diperlukan di atas tanah, dengan air.

Pola papiler jari adalah penanda kemampuan atletik: tanda-tanda dermatoglyphic terbentuk pada usia kehamilan 3-5 bulan, tidak berubah selama hidup.

Pegangan mekanis dari massa tanah: Pegangan mekanis dari massa tanah di lereng memberikan struktur kekuatan berbagai desain.

Buku Panduan Kimiawan 21

Kimia dan teknologi kimia

Mendapatkan kalsium oksalat

BEKERJA 16. PRODUKSI CALCIUM OXALATE [c.90]

Pengalaman 10, Memperoleh garam kalsium yang tidak larut. Dalam tabung dengan 2-3 tetes larutan garam kalsium tambahkan jumlah larutan amonium oksalat yang sama. Amati pembentukan endapan kristal putih kalsium oksalat, CaCrO,. Periksa endapan di bawah mikroskop. [c.68]

Kalsinasi berulang (sekitar setengah jam) berlanjut sampai diperoleh massa konstan, yang tidak segera tercapai, karena kalsium oksalat adalah salah satu endapan yang paling sulit terurai. [c.179]

Seperti diketahui, Ca + diendapkan dengan analisis gravimetri dalam bentuk kalsium oksalat, CaClO-HzO. Jika Mg2 + -H0Hbi juga ada dalam larutan (yang biasanya terjadi ketika mempelajari senyawa alami dan produk-produk produksi), maka karena kopresipitasi dan presipitasi berikutnya diperoleh endapan yang sangat terkontaminasi dengan pengotor Mg 204. Untuk menghilangkan pengotor ini, endapan yang dihasilkan disaring, dicuci dan dilarutkan asam klorida. Suatu larutan diperoleh di mana konsentrasi magnesium secara signifikan lebih rendah daripada yang awal, karena selama presipitasi hanya membandingkan- [c.118]

Untuk memverifikasi asumsi ini, kami mensintesis kalsium ftalat dengan presipitasi dengan mencampur larutan kalsium oksalat dan natrium ftalat. Kalsium ftalat yang disintesis, serta residu kering yang diperoleh dengan penguapan ekstrak air dari pernis yang dihambat dan pernis tanpa inhibitor, diselidiki dengan menggunakan spektroskopi IR dan analisis fase sinar-X. [c.186]

Untuk mencegah kontaminasi endapan kalsium oksalat dengan logam alkali oksalat, pengendapan dari larutan ammonium digunakan. Dalam hal ini, endapan diperoleh yang terkontaminasi dengan natrium dan kalium dibandingkan dengan endapan yang diperoleh dengan netralisasi lambat dari larutan asam yang mengandung oksalat. [c.29]

Seperti yang telah disebutkan, untuk perkiraan relatif jumlah endapan yang diperoleh, adalah penting bahwa endapan yang dibandingkan diperoleh dalam kondisi yang sama mungkin. Sebagai contoh, ada perbedaan apakah mengendapkan kadmium sulfida dari larutan alkali atau dari larutan asam, atau kalsium oksalat, saat dipanaskan atau dingin. Penting juga bahwa pekerjaan dilakukan dengan pereaksi dengan konsentrasi tertentu dan kebiasaan menghasilkan operasi yang sama selalu sama. [hal.62]

Untuk memperoleh kalsium oksalat, natrium oksalat ditambahkan dalam beberapa bagian ke suspensi berair kalsium hidroksida yang dipanaskan pada suhu reaksi. Pada akhir pengunduhan yang dihabiskan untuk unduhan (didefinisikan sebagai waktu reaksi). [c.268]

Untuk mendapatkan kalsium oksalat pada skala Chek Gekhnokhim, 3-5 g kalsium karbonat ditimbang, dipindahkan ke gelas dan dilarutkan dalam 2 n. asam klorida. Asam klorida dituangkan secara bertahap sampai benar-benar larut kalsium karbonat. Larutan yang dihasilkan dipanaskan hingga 50-60 ° dan 60-70 ml larutan asam oksalat jenuh ditambahkan ke dalamnya. Endapan yang dihasilkan dibiarkan mengendap dan melakukan uji kelengkapan pengendapan ion kalsium. Dalam kasus pengendapan ion kalsium yang tidak lengkap, 5 ml asam oksalat ditambahkan ke larutan dengan endapan dan uji berulang dilakukan untuk pengendapan sempurna. Endapan yang dihasilkan disaring pada corong Buchner, dipindahkan ke cawan Petri yang ditimbang sebelumnya dan dikeringkan dalam oven pengering. Tergantung pada suhu di mana lumpur dikeringkan, hidrat kristalin dari komposisi yang berbeda dapat diperoleh. Kalsium oksalat dilepaskan dari larutan dalam bentuk kristal hidrat yang mengandung tiga molekul air, yang pada suhu 130 ° C masuk ke dalam monohidrat. Jika zat dikeringkan pada suhu di atas 130 °, maka hasil produk sebagai persentase dari teori harus dihitung pada kalsium oksalat monohidrat. [c.91]

Kegunaan lain dari hidrolisis urea adalah pengendapan kalsium dalam bentuk oksalat dan barium dalam bentuk kromat.Dalam kedua kasus, kristal besar dan mudah disaring terbentuk. Namun, kalsium oksalat, yang diperoleh dengan metode presipitasi homogen, masih menangkap lebih banyak magnesium daripada endapan yang diperoleh dengan metode Koltgof dan Sendal. Menurut metode yang terakhir, kalsium oksalat pertama diendapkan pada suhu kamar dan kemudian dipertahankan pada suhu yang lebih tinggi. Ini adalah kasus khusus dari penuaan yang luar biasa tajam yang terjadi karena transformasi hidrat, yang tampaknya merupakan jenis penuaan yang sangat efektif. [c.164]

Saat menentukan jejak kalsium dalam elemen alkali tanah lainnya, perlu dilakukan pemisahan. Misalnya, ketika menentukan kalsium dalam barium klorida, yang terakhir diendapkan dengan kromat, dan larutan yang dihasilkan tidak disaring dan difoto-fotometri [16191. Kadang-kadang barium dan strontium dipisahkan dari kalsium dalam bentuk sulfat, kemudian kalsium oksalat diendapkan setelah pemisahan- [c.140]

Pemisahan dari logam alkali tanah. Paling sering, metode kromat dan sulfat digunakan untuk memisahkan logam alkali tanah dari kalsium [14211], pemisahan berdasarkan berbagai kelarutan anorganik dan beberapa garam organik logam alkali tanah dalam pelarut non-air dan asam pekat telah menyebar luas. Perbedaan besar dalam PR kalsium dan barium sulfat menciptakan peluang mendasar untuk pemisahan ion-ion ini dalam bentuk sulfat. Namun, harus selalu diingat bahwa dengan meningkatnya keasaman larutan (terutama di hadapan asam klorida), kelarutan barium sulfat meningkat [1163], dan untuk pemisahan yang tepat perlu untuk mengontrol keasaman medium dengan ketat. Kalsium dapat dipisahkan dari strontium dan barium oleh aksi asam sulfat dalam media asam asetat [1313]. Jika sulfat dan amonium oksalat ditambahkan ke dalam campuran logam alkali tanah, kalsium diendapkan menjadi oksalat, dan strontium dan barium dikonversi menjadi sulfat [664]. Kalsium dapat dengan mudah dihilangkan dari campuran endapan yang dihasilkan dengan asam encer. Namun, pemisahannya tidak lengkap. Endapan strontium sulfat dan barium terkontaminasi dengan strontium oksalat, dan endapan kalsium oksalat mengandung jejak strontium sulfat dan barium. [c.159]

Metode ini didasarkan pada memperoleh endapan kalsium oksalat, yang dilarutkan dalam asam sulfat. Asam oksalat yang dilepaskan dititrasi dengan kalium permanganat dan jumlah kalsium yang dihabiskan untuk titrasi menentukan kandungan kalsium. [c.61]

Dalam ekstrak WATER tanah, ion asam karbonat monovalen HCO3 ditemukan dalam jumlah terbesar dan reaksi ekstrak agak bergeser ke sisi asam. Ion natrium Na dideteksi oleh reaksi ekstrak yang diperoleh dengan uranyl asetat oleh penampilan tetrahedra kuning natrium uranyl asetat, terlihat jelas di bawah mikroskop. Ion kalium K terdeteksi oleh reaksi ekstrak dengan triple nitrit oleh penampilan kristal kubik hitam yang terlihat di bawah mikroskop. Kehadiran kation amonium, yang dapat mengganggu deteksi ion kalium, ditentukan menggunakan reagen Nessler. Ion magnesium terdeteksi pada kertas saring menggunakan reaksi warna N.A. Tananae ion kalsium Ca - dengan reaksi dengan amonium oksalat pada pengendapan kristal putih endapan ion kalsium oksalat sulfat dalam ekstrak - menggunakan asam klorida dan larutan barium klorida. Di hadapan ion sulfat [c.12]

Kalsium oksida diproduksi dengan mengkalsinasi kalsium karbonat atau oksalat pada 800 ° C. CaO yang sangat murni, perlu, misalnya, dalam pembuatan fosfor atau dalam pembuatan senyawa kalsium kemurnian tinggi lainnya, dapat diperoleh dengan metode yang diusulkan dalam fl, 2]. [hal.996]

Produksi oksalat logam alkali tanah. Dalam tabung terpisah untuk larutan garam kalsium, strontium dan barium larut, tambahkan larutan amonium oksalat dan dapatkan curah hujan oksalat yang sesuai. Semua oksalat sangat tidak larut dalam air, terutama CaCl2. Kalsium oksalat tidak larut dalam asam asetat. Uji efek asam klorida dan asetat pada presipitasi. [hal.251]

Beratnya dalam bentuk karbonat. Filter pertama kali dibakar secara terpisah, kemudian endapan kalsium oksalat dipindahkan ke wadah dan dikalsinasi dengan hati-hati sebelum dikonversi menjadi kalsium karbonat (lihat catatan kaki 2, halaman 707). Beberapa tetes larutan amonium karbonat ditambahkan, cairan diuapkan dengan hati-hati, kemudian residu dikalsinasi sampai merah panas dan ditimbang. Pengobatan dengan amonium karbonat, dll., Diulangi sampai diperoleh berat konstan. [c.711]

Produk kelarutan kalsium oksalat adalah 2 - S, asam oksalat memiliki C1 = 6-10, Kg = 610. Hitung kelarutan kalsium oksalat pada pH 1, 2, 3, 4, 5, 6 dan sajikan hasilnya secara grafis. [c.145]

Curah hujan kedua. Endapan kalsium oksalat yang dicuci dilarutkan dalam 50 ml asam klorida encer (1 4), larutan diencerkan, asam oksalat ditambahkan secara berlebihan, seperti ditunjukkan di atas (lihat Deposisi Pertama), kemudian dipanaskan sampai mendidih, terus menerus dicampur dan encerkan amonia ditambahkan hingga bersifat basa. reaksi Biarkan berdiri, saring, dan cuci endapan, seperti pada presipitasi pertama. Filtrat dan cucian digabungkan dengan filtrat dan cucian yang diperoleh setelah presipitasi pertama. [c.707]

Metode berat. Metode di mana kalsium oksalat dikonversi menjadi karbonat, sulfat atau fluorida juga lebih atau kurang digunakan dan senyawa yang dihasilkan ditimbang. Metode-metode ini, seperti metode curah yang telah dijelaskan, hanya dapat digunakan dalam kasus-kasus ketika kalsium oksalat bebas dari strontium dan barium atau jumlah yang terakhir diketahui dengan tepat. Metode pertama dan kedua adalah metode lama, yang, bagaimanapun, telah sepenuhnya teruji oleh waktu dan lebih disukai oleh beberapa analis saat ini. [c.710]

Untuk mendapatkan kristal kalsium oksalat besar, larutan asam yang mengandung pulp oksalat dinetralkan dengan penambahan rasa sakit [hal.27]

Nagppsky [2] menggambarkan persiapan kalsium oksalat-C. Meler [3] memperoleh kalsium oksalat-i melalui oksidasi propionik-HC, hidrofluorik-1-susu-1-C, dan saklar piruvaton-2-C menggunakan permanganat sebagai oksidan. Mekanisme oksidasi disarankan. [C. 109]

Endapan kalsium oksalat tidak dapat dicuci dengan amonium oksalat, karena kelebihan (NH4) 2 204, endapan pembasahan dan filter juga akan dititrasi dengan permanganat. Oleh karena itu, untuk mendapatkan hasil yang benar, endapan CaCl2 dicuci dengan air dingin. [c.410]

Untuk mendapatkan endapan yang lebih murni dan mencapai presipitasi yang lengkap, dalam beberapa kasus, presipitasi ganda direkomendasikan, di mana endapan yang dicuci dilarutkan dalam asam klorida panas encer dan presipitasi dari larutan asam diulangi, diikuti oleh netralisasi dengan amonia [681, 918, 1176, 1243]. Yang sangat penting adalah pilihan cairan pencuci yang benar, yang memengaruhi hasil penentuan. Air suling [31, 1243, 1340], larutan amonium oksalat [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], larutan kalsium oksalat jenuh [544, 545], dan campuran alkohol-eter [1595] digunakan sebagai cairan pencuci. [hal.28]

Secangkir kalsium total setelah presipitasi sebagai oksalat ditimbang sebagai oksida [651, 781, 1242, 1280]. Untuk melakukan ini, kalsium oksalat dikalsinasi pada 1000-1200 ° ° tanpa akses karbon dioksida [86, 174, 294, 1212] untuk mencegah pembentukan karbonat, keberadaan yang mengarah pada hasil yang terlalu tinggi. Kalsinasi direkomendasikan dalam wadah platinum dengan tutup yang tertutup secara longgar pada pembakar Teklyu [272]. Untuk mendapatkan hasil yang akurat, kalsium oksalat dikalsinasi menjadi oksida dalam aliran oksigen [777]. Kalsium oksida didinginkan dan ditimbang dengan tindakan pencegahan khusus karena higroskopisitasnya dan kemungkinan interaksi dengan karbon dioksida udara, yang membuatnya perlu menggunakan kalsium oksida sebagai bentuk berat. [c.31]

Dalam labu alas bulat 500 ml, ditempatkan 50 g pasir halus. Labu dipanaskan hingga 150 ° dan 4 g kalium logam murni dengan cepat dimasukkan ke dalamnya. Campuran dikocok dengan kuat sampai terbentuk massa kelabu pucat. Kemudian labu dihubungkan ke sumber karbon dioksida berlabel dan sistem dievakuasi ke tekanan 3 sampai 10 mm Hg. Seni Karbon dioksida-C diperoleh dari 3,381 g barium karbonat-C. Selama reaksi, massa dalam labu terus-menerus dipanaskan, secara bertahap meningkatkan suhu. Penyerapan karbon dioksida sudah cukup aktif pada suhu 190 °, namun ketika dipanaskan perlahan-lahan hingga 240 °, ia agak melambat, sekali lagi dipercepat pada 260 ° pada 270 °, oksidasi menjadi sangat cepat (catatan 5). Isi labu disimpan dalam suasana lembab selama 8 hari dan didekomposisi dengan 10 ml air. Potasium oksalat yang dihasilkan dilarutkan dalam 100 ml air panas, diasamkan dengan larutan 60 ml 2N. asam hidroklorat dan karbon dioksida-C-C yang tidak bereaksi yang dilepaskan selama proses ini diserap oleh larutan soda kaustik. Campuran reaksi dihilangkan warna dengan karbon dan kalsium oksalat-Cg diendapkan dengan menambahkan campuran asam asetat dan kalsium hidroklorida. Oksalat-Cg kalsium dipisahkan, dilarutkan dalam 20 ml larutan asam hidroklorat 20%, dan asam oksalat-Cg diekstraksi secara kontinyu dengan eter selama 52 jam. Keluar 0,7248 g. Po- [c.110]

Filtrat amonia disiapkan sesuai dengan item 3, 50 li air diencerkan, tambahkan tepat 3 t solusi PLN / K2C2O4 dan biarkan campuran bertahan selama setidaknya 15 menit. Jika endapan kalsium oksalat tidak dilepaskan, maka langsung ke operasi 7. [c.307]

Endapan kalsium oksalat dilarutkan dalam asam sulfat (Prsa5o, = >> 0> PR (-z (- o = 2.3-10)), dan terbentuk jumlah asam oksalat yang setara. Solusi yang dihasilkan [hal.306]

Dalam proses analisis yang biasa terhadap batuan yang mengandung sejumlah kecil seng, sebagian besar akan melewati seluruh rangkaian analisis dan tetap berada dalam filtrat terakhir, terutama jika semua endapan dilakukan dua kali. Namun bagian seng yang tidak jenuh akan diendapkan dari amonia dan akan diambil sebagai aluminium, bagian kecil lainnya akan bergabung dengan endapan fosfat dan akan diambil sebagai magnesium. Dalam endapan kalsium oksalat bisa hanya jumlah terkecil dari seng, tetapi kemungkinan besar itu tidak akan ada sama sekali. Ketika seng ditemukan dalam jumlah kecil, biasanya ditentukan dengan mengendapkan amonium sulfida (p. 89) dari filtrat yang diperoleh setelah mengendap dua kali dengan amonia. Sejumlah besar seng lebih baik diisolasi dengan larutan asam lemah dengan hidrogen sulfida, seperti yang dijelaskan dalam bagian Metode penentuan (hlm. 481), sebelum endapan besi dan unsur lainnya dengan amonia. [c.478]

Ketika memperlakukan lumpur kalsium oksalat, untuk memindahkannya ke kalsium sulfat, selalu diperlukan untuk menambahkan kelebihan asam sulfat, karena proses ini diperlambat oleh kecenderungan kalsium sulfat yang tidak larut dengan baik untuk menyelimuti partikel sedimen. Untuk mendapatkan hasil yang akurat setelah mengalsinasi endapan kalsium sulfat, disarankan untuk memanaskan lumpur yang dikalsinasi dengan campuran bagian yang sama (NH4), S04, dan NH4 I untuk mengubah kalsium oksida yang dikalsinasi secara acak menjadi sulfat. Kalsium sulfat akhirnya ditimbang setelah kalsinasi garam berlebih dihilangkan [1643]. [c.33]

Kompleks Kz [Ge (C204)] terurai dengan ion kalsium untuk membentuk kalsium oksalat, oleh karena itu, kompleks ini dapat dititrasi dengan larutan garam kalsium dengan adanya kalium ferrocyanide sebagai indikator sampai warna biru muncul [906]. Karena ion Ge (1P) di hadapan oksalat tidak memberi warna dengan ferrocyapid atau potassium rhodanide, titrasi langsung kalsium dengan oksalat dimungkinkan di hadapan ion K4 [Fe (GN) and) dan Fe (P1) sebelum pembentukan biru pertama [907]. Hasil yang diperoleh dengan metode ini bertepatan dengan data dari metode permanganatometrik. [c.71]

Dari uraian di atas, dapat disimpulkan bahwa metode untuk memperoleh natrium oksalat dalam format natrium nz cukup diencerkan dan diuji pada skala pilot. Asam oksalat dapat diisolasi dari natrium oksalat dengan beberapa cara. Ø 1, 65-90% leburan natrium oksalat larut dalam air panas sambil diaduk dan diolah dengan jeruk nipis muda pada suhu 95 ° C selama 2–2,5 jam Hasil endapan oksida, kalsium lat setelah pemisahan mengendap dan dicuci dengan air panas untuk menghilangkan natrium hidroksida. Dalam hal ini, sekitar 25 liter larutan alkali yang lemah akan diproduksi per 1 kg air. [c.41]

Sebagai contoh, N.V. Knowles hanya menerima 0,2 0,3 dan 0,2 mg CaO dalam residu kalsinasi MdGPaO yang ditangguhkan., Diperoleh dengan menganalisis tiga bagian dari 1 g dolomit (30,5% CaO dan 21,5% dari MgO), terlepas dari kenyataan bahwa dalam setiap analisis, kalsium diendapkan empat kali lebih sebagai oksalat untuk memastikan bahwa itu benar-benar bebas dari magnesium. Endapan dilakukan setiap kali dalam volume sekitar 250 ml, dan endapan dicuci dengan 25-50 ml larutan amonium oksalat 1%, dan volume total dari filtrat gabungan dan air pencuci melebihi 1000 ml. Hampir seluruh kehilangan akibat kelarutan kalsium oksalat tampaknya telah terjadi selama presipitasi pertama, karena massa CaO yang diperoleh setelah empat endapan persis sama dengan bobot yang diperoleh setelah tiga endapan. Jumlah kalsium TZ yang lebih besar yang tersisa dalam larutan setelah pengendapan pertama tidak diragukan disebabkan oleh konsentrasi magnesium dan garam amonium yang lebih signifikan dalam larutan. [c.704]

Lihat halaman di mana istilah Kalsium oksalat disebutkan: [hal.209] [hal.251] [hal.77] [hal.486] [hal.470] [hal.445] [hal.22] [hal.423] [ hal.127] [hal.72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Lihat bab-bab dalam:

Kalsium oksalat

Kalsium oksalat - garam logam alkali tanah dari kalsium dan asam oksalat dibasic organik dengan rumus CaC₂O₄, kristal tidak berwarna, membentuk kristal hidrat.

Konten

Mendapatkan

• Pertukaran reaksi:

Sifat fisik

Kalsium oksalat membentuk kristal kubik tidak berwarna.

Dari larutan berair membentuk CaC kristal hidrat.₂O₄• H₂O - kristal monoklinik tidak berwarna. Dalam literatur ada disebutkan kristal hidrat CaC₂O₄• 3 jam₂O.

Sifat kimia

• Bereaksi dengan asam kuat:

Sastra

• Ripan R., Chetyanu I. Kimia anorganik. Kimia Logam. - Moskow: Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
• Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. et al. - 2nd ed., Rev. - M.-L.: Kimia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
• Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. dan lainnya - edisi ke-3, Rev. - L.: Kimia, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Wikimedia Foundation. 2010

Lihat apa itu "kalsium oksalat" dalam kamus lain:

CALCIUM CHLORIDE - Bahan aktif ›› Kalsium klorida (Kalsium klorida) Nama latin Calcii chloridum ATX: ›› B05XA07 Kalsium klorida Kelompok farmakologis: Makro dan mikroel Klasifikasi nologis (ICD 10) ›› D69.0 Tujuan alergi...... Kamus obat-obatan medis...

Kalsium glukonat - Nama kimia: Garam kalsium asam glukonat Rumus kotor: C12H22CaO14 Kode CAS: 299 28 5 Nama internasional: Kalsium glukonat (Kalsium glukonat) Afiliasi kelompok: Kalsium penukar pertukaran fosfat Deskripsi...... Wikipedia

calcium oxalate - - [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Topik-topik bioteknologi dan kalsium oksalat... Referensi Teknis Penerjemah

Kalsium sulfat - Untuk meningkatkan artikel ini diinginkan?: Perbaiki artikel sesuai dengan aturan gaya Wikipedia. Artikel Wikify... Wikipedia

Kalsium glukonat - (Calcii gluconas)... Wikipedia

Kalsium karbida - Kalsium karbida... Wikipedia

Calcium Hydroxide - Umum... Wikipedia

Kalsium Oksida - Umum... Wikipedia

Kalsium Karbonat - Kalsium Karbonat... Wikipedia

Calcium Chloride - Umum... Wikipedia

Mengapa kalsium oksalat ditemukan dalam urin - efek pada kesehatan ginjal

Pernah mendengar kalsium oksalat? Apa arti kehadiran mereka dalam urin? Dan apa konsekuensi yang mungkin terjadi? Seringkali, karena diet yang tidak seimbang atau asupan air yang tidak cukup di siang hari, kristal kalsium oksalat muncul dalam urin.

Jika konsentrasi mereka cukup tinggi dan tidak ada tindakan yang diambil, itu dapat menyebabkan konsekuensi berbahaya, seperti pembentukan batu ginjal.

Apa kehadiran kalsium oksalat dalam urin

Apa itu kalsium oksalat? Ini adalah garam kalsium yang formula kimianya adalah CaC₂O₄. Terbentuk dari asam oksalat dan ada dalam bentuk kristal.

Pada manusia, kristal kalsium oksalat, jika terdapat dalam jumlah besar di tingkat saluran kemih, adalah penyebab utama pembentukan batu ginjal (yaitu, pembentukan batu di lapisan ginjal): kondisi patologis tidak sangat berbahaya, tetapi sangat menyakitkan.

Kehadiran kalsium oksalat dalam urin adalah fenomena yang sangat umum yang seharusnya tidak menyebabkan kecemasan, karena sering dikaitkan dengan faktor-faktor lain.

Tetapi apa konsentrasi kalsium oksalat yang mengkhawatirkan?

Konsentrasi tinggi dapat mengindikasikan penyakit.

Urinalisis dilakukan, sebagai aturan, sebagai prosedur kontrol. Karena itu, Anda harus tahu nilai konsentrasi kristal kalsium oksalat apa yang dianggap normal, dan yang menunjukkan patologi. Tetapi, sebagai suatu peraturan, sebagai kesimpulan, kita dapat membaca di sebelah item "kristal": tidak ada, langka, atau ada dalam jumlah jejak.

Nilai normal: 10 hingga 40 mg dalam pengumpulan urin 24 jam pada pria dan wanita.

Melebihi nilai-nilai ini menunjukkan adanya banyak kristal dalam urin, maka pemeriksaan yang lebih menyeluruh harus dilakukan, karena ini dapat menunjukkan adanya batu ginjal atau penyakit lainnya.

Perkiraan konsentrasi oksalat dalam urin tidak cukup untuk menentukan jenis kerusakan yang mungkin terjadi, sehingga diagnosa dilengkapi dengan penelitian ultrasonografi dan rontgen.

Tingginya kadar kalsium oksalat dalam urin berhubungan dengan:

• Kolik ginjal: nyeri samping yang parah dan kesulitan buang air kecil, dalam hal ini dicurigai kolik ginjal karena batu;
• Infeksi Saluran KemihKalsium oksalat, bersama dengan banyak sel darah putih, mengindikasikan kemungkinan infeksi saluran kemih.

Penyebab kalsium oksalat dalam urin

Ada faktor-faktor risiko yang mengarah pada pembentukan kristal kalsium oksalat dalam urin, dan jika mereka tidak dihilangkan pada waktu yang tepat, mereka dapat mengarah pada pengembangan patologi.

Mari kita lihat apa saja faktor risiko untuk meningkatkan kadar kalsium oksalat:

• Volume urin berkurang: Ini adalah kondisi yang terjadi ketika tubuh tidak menerima jumlah cairan yang diperlukan. Ini mungkin karena fakta bahwa seseorang minum sangat sedikit atau kehilangan cairan yang kuat sebagai akibat diare dan muntah, keringat yang hebat. Faktor risiko ini melekat pada anak-anak dan orang tua, yang karena usia mereka, sebagai aturan, tidak merasa haus atau lupa minum air.
• Ekskresi natrium aktif: peningkatan penghapusan natrium karena kelebihannya dalam diet, khususnya, konsumsi makanan asin dan penggunaan garam yang tidak proporsional di dapur.
• Menambah kalsium urin: Asupan kalsium yang tinggi dalam makanan atau asupan vitamin D yang berlebihan dapat menyebabkan peningkatan ekskresi kalsium, diikuti oleh pembentukan kristal oksalat.
• Pengurangan sitrat urin: Suatu kondisi patologis dari asidosis metabolik atau penyakit radang usus, yang menyebabkan ketidakseimbangan dalam tubuh dan penurunan tingkat sitrat urin, yang diperlukan untuk memerangi peningkatan konsentrasi oksalat.
• Peningkatan oksalat dalam urin: Konsumsi makanan yang kaya akan oksalat, seperti bit, bayam, coklat, teh hitam dan merah, dapat menyebabkan penumpukannya dalam darah dan, akibatnya, peningkatan konsentrasi urin.
• Adanya asam urat: diet kaya protein hewani menyebabkan peningkatan kadar asam urat dalam darah. Ini sering dikaitkan dengan peningkatan konsentrasi kalsium oksalat.
• Obesitas dan diabetes tipe 2: Penyakit seperti obesitas atau resistensi insulin, tipikal diabetes tipe 2, dapat menyebabkan peningkatan penghilangan kalsium dan oksalat dengan mengurangi ekskresi sitrat.
• Vitamin: Kehadiran kalsium oksalat dalam urin mungkin karena kurangnya vitamin atau metabolisme vitamin yang berubah. Dalam beberapa penelitian, telah dicatat bahwa kekurangan vitamin B6 terkait erat dengan pertumbuhan kalsium oksalat dalam urin. Studi lain menemukan bahwa vitamin C, jika berada dalam lingkungan alkali, dapat dikonversi menjadi kalsium oksalat.

Kelebihan oksalat dalam urin - diet dan nutrisi

Makanan, dalam kombinasi dengan asupan harian minimal 2 liter air, dianggap sebagai cara terbaik untuk menghilangkan sedikit peningkatan jumlah kalsium oksalat. Dalam kondisi khusus, seperti kehamilan (terkait dengan berkurangnya rasa haus), Anda mungkin mengalami masalah seperti itu.

Karena alasan ini atau untuk kebutuhan lain, makanan yang mengandung oksalat tinggi harus dihindari.

Menurut pandangan ini, kami dapat membagi semua produk menjadi 4 kategori:

• Makanan tinggi oksalat: harus dihilangkan dari diet - bayam, bit, rhubarb, lada hitam, coklat, beri, kiwi dan teh hitam.
• Makanan dengan kandungan oksalat rata-rata: harus digunakan dalam jumlah sedang - kol, mentimun, ara, wortel, seledri, tomat, selada, asparagus dan kacang-kacangan.
• Makanan yang kandungannya rendah: meskipun mengandung sedikit oksalat, mereka juga harus dikonsumsi dalam jumlah sedang - kacang polong, ceri, stroberi, pir, apel, artichoke, dan kentang.
• Semua makanan lain, seperti roti, pasta, beberapa ikan, telur, susu dan keju, dapat dikonsumsi secara bebas.

Rekomendasi diet lainnya:

• Protein hewani: batasi asupan protein hewani yang mengandung purin (salah satu komponen beberapa protein), seperti herring, ikan teri, produk sampingan, makanan laut, sarden.
• Garam: mengurangi asupan garam menjadi 2-3 g per hari dan, jika mungkin, menggantinya dengan rempah-rempah.
• Diet protein: Hindari diet protein tinggi yang mengonsumsi banyak asam urat untuk membentuk kristal kalsium oksalat.
• Buah jeruk: Konsumsi makanan yang mengandung asam sitrat, seperti jeruk, mencegah pembentukan kalsium oksalat.
• Vitamin C: Hindari vitamin C dosis tinggi karena, seperti yang ditunjukkan dalam penelitian, dapat dikonversi menjadi kalsium oksalat.

Obat-obatan dan obat-obatan alami

Mereka yang menderita batu ginjal yang dibentuk oleh kristal kalsium oksalat dapat menggunakan obat atau obat alami. Dalam kedua kasus, Anda harus selalu mengoordinasikan tindakan Anda dengan dokter Anda.

Terapi obat melawan oksalat dalam urin

Obat-obatan dapat digunakan baik untuk mengobati penyakit batu ginjal dan untuk mencegah terjadinya jika kadar oksalat tinggi ditemukan dalam urin.

Di antara obat yang digunakan dalam perawatan, kami memiliki:

• Diuretik: digunakan diuretik thiazide, yang mengurangi tingkat kalsium, menjaganya tetap dalam tulang.
• Obat alkali: mengandung kalium sitrat dan berfungsi untuk menghindari asidosis, yang akan merangsang pembentukan kristal oksalat.
• Allopurinol: digunakan ketika kristal kalsium oksalat juga mendeteksi keberadaan asam urat, yang berkontribusi pada pembentukan kalsium oksalat.

Kadang-kadang Anda dapat minum obat penghilang rasa sakit jika batu ginjal simtomatik.

Jika pengobatan konvensional tidak berhasil, mungkin ada baiknya mencoba metode alternatif.

Obat Alami untuk Oxalate

Obat alami apa yang bisa kita gunakan untuk melawan kalsium oksalat?

• Minyak ikan: mampu mengurangi konsentrasi kalsium dan kadar asam urat, meskipun mekanisme tindakan ini tidak jelas.

Kimia analitik. Bagian 1

Analis akan dibutuhkan selama orang ingin tahu
berapa banyak emas di mahkotanya. (c)

Baru-baru ini, sebuah artikel tentang merkuri dan metode untuk penentuannya muncul di geektimes.ru, di mana beberapa poin terkait dengan penentuan kandungan merkuri disajikan secara kimia, terus terang, tidak begitu panas. Karena dalam sebagian besar kasus ilmu kimia analitik terlibat dalam menentukan konten, saya ingin memberi tahu Anda lebih banyak tentang metodenya.

Kimia analitik adalah salah satu cabang tertua dari pengetahuan kimia, jika tidak lebih - yang tertua. Tugasnya adalah analisis kualitatif dan kuantitatif, yaitu tindakan tersebut, sebagai akibatnya orang dapat mengetahui apa (analisis kualitatif) dan dalam jumlah apa (analisis kuantitatif) terkandung dalam sampel yang diajukan untuk analisis.
Pada awalnya, saya berpikir bahwa saya akan mulai, seperti dalam buku teks, dengan klasifikasi metode kuantitatif, tetapi kemudian saya berubah pikiran. Dalam kimia analitik, semuanya sangat saling berhubungan dan pada saat yang sama bertentangan (dari sudut pandang klasifikasi) sehingga Anda harus menggunakan metode pencelupan.
Di antara semua metode yang tersedia dalam kimia analitik, tempat khusus ditempati oleh analisis klasik kimia: gravimetri (gravimetri, atau berat, analisis) dan titrimetri (analisis titrimetri, juga analisis volume, juga titrasi, dia adalah "Ham", dia "berkaki satu"). Pertama, ini adalah metode analisis kimia klasik dan tertua. Kedua, mereka tidak dapat dirujuk, sehingga, tidak seperti yang lain (kecuali, mungkin, satu), mereka tidak memerlukan sampel dengan jumlah substansi yang diketahui untuk ditentukan (disebut analit). Ketiga, dalam sebagian besar kasus, gravimetri dan dalam 100% kasus analisis titrimetri memang dapat dikarakterisasi dengan julukan "kimia", karena dalam perjalanan perilakunya terjadi perubahan kimia, atribut yang pecah dan pembentukan ikatan kimia. Nah, keempat, ini adalah beberapa metode yang paling akurat. Dalam kondisi yang dipilih dengan benar untuk menentukan kesalahan relatifnya tidak melebihi 0,1-0,2%.
Esensi dari analisis gravimetri benar-benar sederhana. Dengan sampel yang dianalisis, manipulasi dilakukan, akibatnya analit dipindahkan ke zat yang dapat dipisahkan dari komponen lain dan ditimbang.
Berikut adalah contoh, yang sering diilustrasikan tidak hanya oleh penerapan metode ini, tetapi juga oleh jutaan kesulitan yang menyertainya dan yang harus diketahui oleh spesialis yang menggunakannya.
Anggaplah perlu untuk menentukan kandungan kalsium dalam larutan berair, dan bentuk keberadaan kalsium, yaitu senyawa yang dimasuki, tidak penting. Dalam hal ini, seseorang berbicara tentang analisis unsur, sebagai akibatnya diperoleh fraksi massa atom dari satu atau unsur lain dalam sampel.
Dalam larutan yang dianalisis tambahkan oksalat - garam asam oksalat. Selama reaksi, kalsium oksalat monohidrat mengendap, yang dipisahkan dari larutan dengan penyaringan.

Kami memperoleh apa yang disebut bentuk endapan.
Sedimen saja yang disaring tidak bisa ditimbang - mengandung air. Air secara langsung termasuk dalam komposisi senyawa, dan hanya teradsorpsi pada kristal. Saat mengeringkan kalsium oksalat pada 105-110 ° C, air yang teradsorpsi menguap, dan air yang terikat secara kimiawi tetap ada.

Namun, kalsium oksalat monohidrat yang dihasilkan juga tidak dapat ditimbang (lebih tepatnya, itu mungkin, tetapi sangat sulit), karena cukup higroskopis (dapat menyerap kelembaban dari udara) dan, dengan pemanasan lokal yang berlebihan, dapat kehilangan sebagian air kristalisasi. Jika endapan kalsium oksalat monohidrat dipanaskan hingga 200 ° C, air kristalisasi akan terbang menjauh.

Tetapi masih tidak mungkin untuk menimbang kalsium oksalat anhidrat yang dihasilkan (sekali lagi, itu mungkin, tetapi jarang melakukannya). Dia, seperti leluhurnya, monohydrate, adalah higroskopis, dan, di samping itu, dengan overheating lokal juga relatif mudah terurai sebagian.
Cocok untuk menimbang kalsium karbonat, yang terbentuk dari oksalat anhidrat pada suhu 450-550 ° C.

Kalsium karbonat (komponen utama kapur dan batu kapur) tidak menyerap air. Dan semuanya baik-baik saja, tetapi tidak selalu mungkin untuk mempertahankan suhu tungku meredam dalam batas yang cukup sempit. Jadi, jika peralatan Anda memungkinkan Anda mempertahankan kisaran suhu tertentu, maka bentuk endapan, kalsium oksalat monohidrat, dapat dikonversi dengan kalsinasi menjadi kalsium karbonat, yang disebut bentuk berat, atau gravimetri. Jika pihak yang berwenang tidak berhasil memisahkan knalpot yang baik, maka perlu untuk mengkalsinasi pada suhu di atas 900 ° C dan menentukan massa bentuk berat lain, kalsium oksida, yang merupakan produk penguraian karbonat.

Anda bisa melakukan sebaliknya. Kalsifikasi endapan kalsium oksalat monohidrat dapat mencapai 900 ° C. Ini menghasilkan campuran karbonat dan kalsium oksida. Kemudian Anda bisa memasukkan asam sulfat ke dalam wadah. Ini akan mengubah campuran oksida dan karbonat menjadi kalsium sulfat, yang, setelah kalsinasi pada 900 ° C, juga dapat berfungsi sebagai bentuk berat.

Anda mungkin bertanya mengapa tidak mungkin untuk segera mengendapkan ion kalsium sulfat, karena kalsium sulfat sedikit larut dalam air. Saya akan menjawab. Kelarutan kalsium sulfat (0,207 g dalam 100 ml air) sangat tinggi dibandingkan dengan kelarutan oksalat (0,00068 g dalam 100 ml air), jadi jika Anda menggunakan sulfat sebagai pengendapan, kehilangan kalsium akan sangat besar sehingga pelanggan dan bos akan mengaturnya untuk Anda seorang ibu yang dengan cepat menyebabkan krisis eksistensial berada dalam profesi kimia. Meskipun, tentu saja, dalam kondisi tertentu dimungkinkan untuk menggunakan anion sulfat sebagai endapan ;-).
Selain masalah yang sudah dijelaskan, ada chip lain yang membuat analisis gravimetri sangat sulit dan, paling tidak menyenangkan, lama.
Untuk memahami bahwa endapan dapat disimpan lebih lama dari muffle, wadah dengan itu harus ditimbang secara berkala dan Anda dapat melihat apakah ada penurunan massa dibandingkan dengan indikasi sebelumnya. Untuk melakukan ini, wadah yang sangat panas ditarik dengan penjepit dari oven, dengan cepat dimasukkan ke dalam desikator - kapal yang mencegah penyerapan uap air oleh endapan, didinginkan, dan kemudian ditimbang. Dan - beberapa kali.
Analis kehidupan tampaknya bagi Anda raspberry? Tapi ini hanya bunga. Mari kita kembali ke bentuk endapan, kalsium oksalat monohidrat.
Jika kalsium dalam larutan bukan satu, dan sejumlah besar senyawa unsur lain ada, terutama yang dapat mengendapkan dengan oksalat (misalnya, magnesium), maka pengendapan bersama dimungkinkan, yaitu pengendapan bersama beberapa senyawa. Untuk menghindari kopresipitasi, kristal-kristal dari bentuk endapan perlu sebesar dan setepat mungkin, maka jumlah pengotor yang ditangkap akan minimal. Hal ini dicapai dengan beberapa cara: curah hujan harus dilakukan secara perlahan, yaitu, perlahan-lahan tambahkan endapan, dan dengan sedikit jenuh, yaitu, dengan sedikit endapan yang berlebihan. Dalam kasus ini, laju nukleasi kecil, pusat kristalisasi kecil, masing-masing, kristalnya kecil dan besar.
Secara alami, semua yang tertulis di atas valid jika bentuk endapannya adalah kristal. Jika amorf, maka lakukan yang sebaliknya (:-D) sehingga endapan amorf memiliki luas permukaan minimum dan tidak menumpuk banyak kotoran (kelebihan besar precipitator bekerja sebagai koagulan).
Terkadang kopresipitasi itu baik, bukan jahat. Jika konten analit dalam sampel kecil, adalah mungkin untuk melakukan analisis sehingga mikrokomponen berkoordinasi bersama dengan kolektor yang diperkenalkan secara khusus. Ketika ini terjadi, konsentrasi analit. Kolektor dapat dipindahkan ke larutan dengan sejumlah kecil pelarut, dan analit dapat diendapkan kembali secara terpisah dari larutan pekat.
Algoritma tindakan konkret dalam kimia pada umumnya, dan dalam kimia analitik pada khususnya, dan khususnya, disebut teknik.
Untuk penentuan kalsium dengan metode oksalat, tekniknya adalah sebagai berikut (saya menghilangkan karakteristik numerik volume dan konsentrasi reagen yang digunakan).
Amonium oksalat secara perlahan dituangkan ke dalam larutan uji. Amonium oksalat, bahkan jika tidak dicuci dengan baik dari endapan, ketika dipanaskan, terurai sepenuhnya, tidak seperti natrium dan kalium oksalat, sehingga digunakan.
Endapan kristal yang diendapkan dilarutkan dalam asam klorida. Disolusi dalam asam klorida disebabkan oleh fakta bahwa kalsium oksalat dibentuk oleh garam dengan asam oksalat yang relatif lemah, yang digantikan oleh asam klorida yang kuat.

Larutan yang dihasilkan dipanaskan dan perlahan, diteteskan, dituangkan larutan amonia hingga pH = 4. Dalam hal ini, asam hidroklorat dinetralkan dan endapan kalsium oksalat terbentuk kembali.

Endapan dari larutan asam memungkinkan seseorang untuk menghilangkan kopresipitasi dari campuran yang sering mengganggu seperti magnesium. Setelah pengendapan, endapan dibiarkan di bawah larutan induk selama 2 jam sehingga jatuh tempo, yaitu, kristal kecil yang mengandung pengotor dilarutkan, dan kristal murni besar menjadi lebih besar.
Endapan dipisahkan dengan penyaringan dan dicuci. Jika Anda ingat, mereka menggunakan asam klorida untuk pembubaran, jadi Anda perlu bilas sampai pencucian berhenti memberikan reaksi positif terhadap ion klorida. Pencucian dilakukan dengan larutan ammonium oksalat - menurunkan kelarutan kalsium oksalat dalam air.
Dalam beberapa kasus, ketika kandungan pengotor yang mengganggu tinggi, tidak mungkin untuk menentukan kalsium di atas menggunakan metode di atas.
Anda dapat menonton video, yang menunjukkan tahap awal penentuan kalsium oksalat gravimetri. Di dalamnya, kalsium oksalat yang diendapkan tidak dilarutkan dalam asam klorida, tetapi asam klorida ditambahkan ke dalam larutan yang dianalisis dan kemudian pengendapan dilakukan darinya.

Lain kali saya akan menulis tentang metode analisis kimia klasik lain, tetapi untuk saat ini saya akan merangkum 2 persyaratan utama yang harus dipenuhi dalam definisi gravimetri dengan pembentukan curah hujan:
1) Kelarutan dari bentuk endapan harus sangat kecil.
2) Bentuk berat harus memiliki komposisi yang terdefinisi dengan ketat, seperti yang mereka katakan, itu harus dibentuk oleh senyawa stoikiometrik.
Tentu saja, analisis gravimetri tidak selalu dikaitkan dengan presipitasi. Di laboratorium saya, misalnya, kandungan residu kering atau air ditentukan secara gravimetri dengan massa hanya dengan memanaskan sebagian sampel yang dianalisis dalam oven pada suhu 105 ° C hingga massa konstan. Pada suhu ini, air menguap, dan perbedaan massa akan memberikan kandungan absolutnya. Tidak diperlukan kekacauan. Analisis semacam itu dapat disebut kimia hanya sebagian, karena, di satu sisi, itu, tentu saja, memberi tahu Anda tentang komposisi kimia (berapa banyak air yang terkandung), tetapi, di sisi lain, tidak disertai dengan transformasi kimia.
Pertanyaan?

Tulis reaksi mendapatkan iodoform dari etil alkohol?
Dan menulis reaksi mendapatkan kalsium oksalat dari asam oksalat.

Hemat waktu dan jangan melihat iklan dengan Knowledge Plus

Hemat waktu dan jangan melihat iklan dengan Knowledge Plus

Jawabannya

Jawabannya diberikan

dickovatatyana

Jadi Anda bisa mendapatkan iodoform etil alkohol:
6NaHCO3 + 4I 2 + C 2H5OH → CHI3 (iodoform) + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

Dan mendapatkan kalsium oksalat dari oksalat kepada Anda:
H2C2O4 + CaO ----> CaC2O4 + H2O

Hubungkan Knowledge Plus untuk mengakses semua jawaban. Dengan cepat, tanpa iklan dan istirahat!

Jangan lewatkan yang penting - hubungkan Knowledge Plus untuk melihat jawabannya sekarang.

Tonton video untuk mengakses jawabannya

Oh tidak!
Tampilan Tanggapan Sudah Berakhir

Hubungkan Knowledge Plus untuk mengakses semua jawaban. Dengan cepat, tanpa iklan dan istirahat!

Jangan lewatkan yang penting - hubungkan Knowledge Plus untuk melihat jawabannya sekarang.

Kalsium oksalat

Kalsium oksalat - garam logam alkali tanah dari kalsium dan asam oksalat dibasic organik dengan rumus CaC₂O₄, kristal tidak berwarna, membentuk kristal hidrat.

Konten

Mendapatkan

• Pertukaran reaksi: